Fechas exámenes recuperación

La recuperación de la segunda evaluación de segundo de bachillerato , tanto de Física como de Química , será  el próximo viernes día 11 de Mayo..

SISTEMAS PERIÓDICOS

Os pongo dos sistemas periódicos. En el primer link podéis poner a prueba vuestros conocimientos, mientras que el segundo os proporciona información muy completa de todos los elementos así como ciertas curiosidades.

¿Cuánto sabes de la tabla periódica?


Averigua algo más sobre los elementos químicos

RECUPERACIONES 2ª EVALUACIÓN

Los exámenes de recuperación de la 2ª evaluación serán el Miércoles día 11 a las 17.30.

ENTREGA NOTAS 2º BAC

La entrega de notas de 2º Bachillerato será:

Miércoles a partir de las 17.45
Jueves a partir de las 17.15

CONTROLES 2ª EVALUACIÓN

Os recuerdo que los segundos controles de esta evaluación son el viernes 16 de marzo. Es importante que repaséis lo siguiente:

3º ESO

• Distinguir sustancias simples y compuestos
• Distribuir electrones y predecir iones
• Completar tablas manejando el sistema periódico

4º ESO
Estudio de los movimientos:

• uniforme
• uniformemente variado
• caída libre de los cuerpos

Neutrinos, ¿más rápidos que la luz?

No sé si habréis visto las noticias, pero recientemente se han publicado una serie de informaciones sobre los neutrinos, unas partícluas subatómicas, que en contra de la que se pensaba hace años, tienen masa, pero muy pequeña, y es muy difícil medirla.un grupo de investigadores realizó un experimento que ponía en dudas a maestros de la física como EINSTEIN. Afirman haber descubierto unas partículas que viajaban más rápido que la luz! Pero todo fue un error. Para descubrir más sobre la investigación, el error y el alcance que ésta habría tenido en la Física moderna, click en la fotografía de Einstein!

Modelo Examen Química 2ª Evaluación 2º Bac

    2^a EVALUACIÓN – QUÍMICA  2⁰ B.A.C. –21 – II –11

1) Las entalpías normales de formación del C₆H₆(l) , H₂O(l) y CO₂(g) son respectivamente 48,5 , - 286 y – 394 kJ/mol . Determinar  a)el calor desprendido al quemar 2 kg de C₆H₆    b)el volumen de oxígeno consumido y medido en condiciones normales.

2)  A 327 K de temperatura el N₂O₄(g) se disocia en NO₂(g) en un 40 % según el proceso : N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g) .Calcular :  a)el valor de K_P a esa temperatura si la presión total es de 2 atm.    b)el porcentaje de disociación a esa temperatura si la presión total es de 5 atm.

3)  Dado el equilibrio exotérmico : A(g) + 3 B(g) ↔ 2 C(g) , indicar qué sucederá con la posición de equilibrio , con el número de moles y con el valor de la constante si  :   a)se disminuye el volumen del recipiente       b)se aumenta la temperatura      c)se aumenta la presión parcial de “B”.

4)  Discutir la espontaneidad de los procesos :

     a) 2 A(g) + 3 B(g) → 2 C(g) + D(g)      ΔH < O

     b) A(g) → ½ B(g) + C(g)   ΔH > O

5)  El producto de solubilidad del cromato de plata es 2.10^-12. Justificar si se formará o no precipitado al mezclar 40 ml de disolución 0,75 M de cromato de potasio y 60 ml de disolución 0,25 M de nitrato de plata . En caso afirmativo ¿cómo separarlo? . Describe las operaciones y el material a utilizar.