Modelo Examen Química 2ª Evaluación 2º Bac

    2^a EVALUACIÓN – QUÍMICA  2⁰ B.A.C. –21 – II –11

1) Las entalpías normales de formación del C₆H₆(l) , H₂O(l) y CO₂(g) son respectivamente 48,5 , - 286 y – 394 kJ/mol . Determinar  a)el calor desprendido al quemar 2 kg de C₆H₆    b)el volumen de oxígeno consumido y medido en condiciones normales.

2)  A 327 K de temperatura el N₂O₄(g) se disocia en NO₂(g) en un 40 % según el proceso : N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g) .Calcular :  a)el valor de K_P a esa temperatura si la presión total es de 2 atm.    b)el porcentaje de disociación a esa temperatura si la presión total es de 5 atm.

3)  Dado el equilibrio exotérmico : A(g) + 3 B(g) ↔ 2 C(g) , indicar qué sucederá con la posición de equilibrio , con el número de moles y con el valor de la constante si  :   a)se disminuye el volumen del recipiente       b)se aumenta la temperatura      c)se aumenta la presión parcial de “B”.

4)  Discutir la espontaneidad de los procesos :

     a) 2 A(g) + 3 B(g) → 2 C(g) + D(g)      ΔH < O

     b) A(g) → ½ B(g) + C(g)   ΔH > O

5)  El producto de solubilidad del cromato de plata es 2.10^-12. Justificar si se formará o no precipitado al mezclar 40 ml de disolución 0,75 M de cromato de potasio y 60 ml de disolución 0,25 M de nitrato de plata . En caso afirmativo ¿cómo separarlo? . Describe las operaciones y el material a utilizar.